卤化氢和氢卤酸

    9.3.3　卤化氢和氢卤酸

    卤化氢(hydrogen halide)都是无色气体，具有刺激性气味。它们都是极性分子，很容易液化。液态卤化氢不导电，表明它们是共价型化合物。卤化氢易溶于水，其水溶液叫氢卤酸(halogen acid)。

    9.3.3.1　氢卤酸的酸性

    9.3.3.2　氢卤酸的还原性

    在卤化氢和氢卤酸中，卤素处于最低氧化数-1，因此具有还原性，还原性大小顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI。HF几乎不具有还原性，除电解外，任何强氧化剂都不能氧化它。其他氢卤酸通常可被强氧化剂氧化为卤素单质。例如：

    2KMnO₄+16HCl=KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂

    而HI甚至可被空气中的O₂氧化为I₂，故HI溶液放置在空气中会慢慢变成黄到棕色。

    9.3.3.3　HF的特殊性

    由于氟原子半径特别小，且HF分子之间易形成氢键而缔合成(HF)n，故出现一些反常的性质，如：

    (1)反常高的熔、沸点：氟化氢的熔、沸点在卤化氢中为最高。

    (2)HF可以通过氢键与活泼金属的氟化物形成各种“酸式盐”，如KHF₂(KH·HF)等。

    (3)氢氟酸是弱酸，在0.1mol·L^-1的溶液中，解离度仅为10%。

    (4)与其他氢卤酸不同，氢氟酸能与二氧化硅或硅酸盐反应，一般生成气态的SiF₄：

    SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

    CaSiO₃+6HF=SiF₄↑+CaF₂+3H₂O

    因此，氢氟酸不能贮于玻璃容器中，应该盛于塑料容器里。该反应可利用来蚀刻玻璃，溶解硅酸盐等。HF能侵蚀皮肤，并且难以治愈，在使用时须特别小心。